Unidad 1: Nomenclatura Inorgánica

COLEGIO MÉXICO DEL
SURESTE
NIVEL:
BACHILLER
CICLO ESCOLAR:
2017-2018
ALUMNO:
Jesus Tonatiuh
Lopez
PROFESOR:
Lic. Carmina Rabelo
Alvarado
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA II

UNIDAD 1: NOMENCLATURA INORGÁNICA
1.Óxidos
2.Anhídridos
3.Hidróxidos
4.Hidruros
5.Ácidos
5.1. Hidrácidos
5.2. Oxiácidos
6.Sales
6.1. Haloideas
6.2. Oxisales
7.Sales ácidas
8.Simbología

UNIDAD 1. NOMENCLATURA INORGÁNICA
Introducción
La nomenclatura inorgánica es el lenguaje específico empleado para nombrar y
representar la gran diversidad de sustancias que existen en a naturaleza y las que
los seres humanos han sintetizado.
Se calcula que en la actualidad se han identificado alrededor de 25 millones de
compuestos químicos. Cada uno de esos compuestos tiene un nombre, una fórmula
y una estructura específicos, gracias a que se ha diseñado un método para
sistematizarlos, nombrarlos y ordenarlos. Este sistema para la asignación de
nombres y la representación de los compuestos químicos es la nomenclatura, que
fue propuesto en 1921 por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC).
La nomenclatura actual considera lo siguiente:
 La mayoría de los átomos tienen la propiedad de unirse químicamente
formando un enlace.
 La capacidad de los átomos de un elemento para reaccionar con los de otros
elementos está determinada por sus electrones de valencia (ubicados en los
últimos niveles energéticos).
 La valencia y el número de oxidación de cada elemento proporcionan
información sobre la manera en que se enlazan los átomos.
 Los compuestos se consideran eléctricamente neutros.
Los grupos de compuestos existentes son:
 Óxidos
 Anhídridos
 Hidróxidos
 Hidruros
 Ácidos
 Sales
 Sales ácidas
Dentro de esta unidad se explicará también la simbología, escritura de ecuaciones
y el balanceo por tanteo.

1. Óxidos
Resultan de la combinación entre un oxígeno y un metal. Poseen las siguientes
características:
 El oxígeno tiene una valencia de 2 y su número de oxidación es 2-.
 Si el metal tiene una valencia de 1, se requieren 2 átomos del metal por cada
átomo de oxígeno.
 Si el metal tiene como valencia 2, sólo un átomo del metal se combina con
un átomo de oxígeno.
 Si el metal tiene valencia 3, la proporción en el compuesto es de dos átomos
de metal por tres de oxígeno.
La fórmula general de los óxidos es:
Men+
+ O2-
= Me2On
Ejemplo:
Ag + O2- = Ag2O
Nomenclatura:
 Sistema de Ginebra:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la palabra
óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Óxido de ________________
Nombre del metal
Ejemplo:
Al combinarse el zinc y el oxígeno se forma el Óxido de Zinc.
Zn2+ + O2- = Zn2O2 = ZnO
2. Cuando el metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
óxido y después, al número mayor se escribe la raíz del metal con el sufijo –
oso, y al número menor se le escribe la raíz del metal con el sufijo –ico.
Óxido ________________ ________
Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
FeO Óxido ferroso
Fe2O3 Óxido ferrico

3. Cuando el metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra óxido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
correspondiente de la siguiente tabla.
Valencia Prefijo/sufijo
Menor a 2 Hipo- -oso
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
MnO Óxido hipomanganoso
Mn2O3 Óxido manganoso
MnO3 Óxido mangánico
Mn2O7 Óxido permanganico
 Nomenclatura de Stock:
Cuando el metal es polivalente, se indica con números romanos la valencia del
metal en el compuesto.
Óxido de ________________ ______________________
Nombre del metal Valencia con números romanos
Ejemplo:
En el caso del cobalto que tiene valencias 2 y 3, la fórmula es:
CoO Óxido de cobalto II
Co2O3 Óxido de cobalto III
 Nomenclatura IUPAC:
1. Se utilizan prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del
elemento no metálico. Por ejemplo: mono, di, tri, tetra, etc.
2. Se escribe la palabra óxido y su prefijo, luego la preposición de y al final el
nombre del no metal con su prefijo correspondiente. Si sólo existe un átomo
del elemento no metálico, se omite el uso del prefijo.
Ejemplo:
FeO Monóxido de hierro
Fe2O3 Trióxido de trihierro

2. Anhídridos
Se forman de la combinación entre un oxígeno y un no metal. Poseen las siguientes
características:
 A los no metales se les asigna un número de oxidación positivo, porque el
oxígeno es más electronegativo, a excepción del flúor,
 La proporción de átomos en el compuesto debe ser tal que la suma de los
números de oxidación sea cero.
La fórmula general de los anhídridos es:
NoMen+ + O2- = NoMe2On
Donde NoMen+ representa el elemento no metálico y su número de oxidación
(positivo), O2- los átomos de oxígeno y su número de oxidación (negativo), y
NoMe2On la fórmula del anhídrido formado.
Ejemplo:
C2+ + O2- = CO
C4+ + O2- = CO2
Nomenclatura:
1. Cuando el no metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la
palabra anhídrido seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Anhídrido de ________________
Nombre del no metal
Ejemplo:
BO3 Anhídrido de boro
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
anhídrido y después, al número mayor se escribe la raíz del no metal con el
sufijo –oso, y al número menor se le escribe la raíz del no metal con el sufijo
–ico.
Anhídrido de ________________ ________
Raíz del no metal –oso/-ico
Ejemplo:
CO Anhídrido carbonoso
CO2 Anhídrido carbónico

3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra anhídrido seguida de la raíz del no metal con el prefijo y sufijo
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
SO Anhídrido hiposulfuroso
SO2 Anhídrido sulfuroso
SO3 Anhídrido sulfúrico
Cuando el no metal es polivalente, se indica con números romanos la valencia del
Anhídrido de ________________ ______________________
Nombre del no metal Valencia con números romanos
Ejemplo:
CO2 Anhídrido de carbono IV
Br2O3 Anhídrido de bromo III
 Nomenclatura IUPAC:
1. Se utilizan prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del
elemento no metálico. Por ejemplo: mono, di, tri, tetra, etc.
2. Se escribe la palabra anhídrido y su prefijo, luego la preposición de y al final
el nombre del no metal con su prefijo correspondiente. Si sólo existe un átomo
del elemento no metálico, se omite el uso del prefijo.
Ejemplo:
P2O5 Pentanhídrido de difósforo
Cl2O Monóxido de dicloro

3. Hidróxidos
Es un compuesto químico resultante de la combinación del grupo hidróxido (OH)-
con cualquier elemento metálico.
 Al disolverse en agua, presentan un pH alcalino.
 Son compuestos tóxicos y corrosivos y su manipulación requiere ciertos
cuidados.
La fórmula general de los hidróxidos es:
Mn
+ (OH)1-
= M(OH)n
Siendo n el estado de oxidación del metal M. Cuando n es igual a 1, el grupo OH se
escribe sin paréntesis
Ejemplo:
Cr3+ + (OH)1- = Cr(OH)3
K1+ + (OH)1- = KOH
Nomenclatura:
hidróxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Hidróxido de ________________
Nombre del metal
Ejemplo:
KOH Hidróxido de Potasio
Zn(OH)2 Hidróxido de Zinc
hidróxido y después, al número mayor se escribe la raíz del metal con el sufijo
–oso, y al número menor se le escribe la raíz del metal con el sufijo –ico.
Hidróxido de ________________ ________
Ejemplo:
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico

palabra hidróxido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
S(OH)2 Hidróxido hiposulfuroso
S(OH)4 Hidróxido sulfuroso
S(OH)6 Hidróxido sulfúrico
Hidróxido de ________________ ______________________
Ejemplo:
Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro II
Fe(OH)3 Hidróxido de Hierro III

4. Hidruros
Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal, en donde el
hidrógeno actúa con valencia -1 y los metales actúan con valencia positiva.
La fórmula general de los hidruros es:
Mn + H1- = MHn
Donde M es el elemento no metálico, n su número de oxidación y H es el hidrógeno.
Ejemplo:
Li1+ + H1- = LiH
Nomenclatura:
hidruro seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
Hidruro de ________________
Nombre del metal
Ejemplo:
LiH Hidruro de Litio
NaH Hidruro de Sodio
hidruro y después, al número mayor se escribe la raíz del metal con el sufijo
–oso, y al número menor se le escribe la raíz del metal con el sufijo –ico.
Hidruro ________________ ________
Ejemplo:
CoH2 Hidruro cobaltoso
CoH3 Hidruro cobáltico
palabra hidruro seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
3 – 4 -oso

5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
TiH2 Hidruro hipotitanioso
TiH3 Hidruro titanioso
TiH4 Hidruro titánico
Hidruro de ________________ ______________________
Ejemplo:
CoH2 Hidruro de Cobalto II
CoH3 Hidruro de Cobalto III

5. Ácidos
5.1. Hidrácidos
Los hidrácidos, también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos, son
combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I)
exceptuando el ástato, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el oxígeno. Los
primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos
compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
La fórmula general de los hidrácidos es:
H1
+ Xn
= HnX
Donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento.
Ejemplo:
H1+ + S2- = H2S
Nomenclatura
 Nomenclatura tradicional:
En la nomenclatura tradicional, los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido
seguido del nombre del no meta, al cuál se le añade el sufijo –hídrico.
Ácido ________________hídrico
Raíz del no metal
Ejemplo:
H2S Ácido sulfhídrico
HBr Ácido bromhídrico
 Nomenclatura sistemática:
Se escribe la raíz del no metal con el sufijo –uro, seguido de la frase de hidrógeno.
________________uro de hidrógeno
Raíz del no metal
Ejemplos:
HCl Cloruro de hidrógeno
HF Fluoruro de hidrógeno

5.2. Oxiácidos
Los oxiácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento
no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del
cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metálicos en
alto estado de oxidación). Se obtiene al sumarle una molécula de agua a un
anhídrido.
La fórmula general de los oxiácidos es:
H2O + X2On = HaXbOc
Donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con
número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se
calcula según la siguiente fórmula:
X = (2c - a) / b
Ejemplo:
H2O + B2O3 = HBO2
Nomenclatura:
1. Cuando el no metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la
palabra ácido seguida de la preposición de y después el nombre del no metal:
Ácido de ________________
Nombre del no metal
Ejemplo:
HBO2 Ácido de Boro
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone la palabra
ácido y después, al número mayor se escribe la raíz del no metal con el sufijo
–oso, y al número menor se le escribe la raíz del no metal con el sufijo –ico.
Ácido ________________ ________
Raíz del no metal –oso/-ico
Ejemplo:
H2CO2 Ácido carbonoso
H2CO3 Ácido carbónico

3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se escribe la
palabra ácido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
HBrO Ácido hipobromoso
HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido brómico
HBrO4 Ácido perbrómico
 Nomenclatura de stock:
Se escribe la palabra ácido seguida del prefijo que indica el número de oxígenos
más la palabra oxo seguida del prefijo que indica el número de átomos del elemento
no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del
elemento no metálico terminado en -ico y en números romanos indicamos su
valencia.
Ácido ____________ _______________oxo ______________ico____________
Prefijo oxígeno Prefijo del no metal Raíz del no metal Valencia con
números romanos
Ejemplos:
HClO2 Ácido dioxoclórico (III)
H2SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV)
 Nomenclatura sistemática:
Se escribe el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo
seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico
(normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no
metálico con terminación -ato y en números romanos indicamos la valencia del
elemento no metálico. Al fina se escriben las palabras de hidrógeno.
____________oxo______________ ______________ato __________________
Prefijo oxígeno Prefijo del no metal Raíz del no metal Valencia con números
_______ de hidrógeno
romanos

Ejemplos:
H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

6. Sales
6.1. Sales Haloideas
Las sales haloideas son el producto que se obtiene al combinar una base con un
hidróxido (OH), con un hidrácido (H). Es una reacción de neutralización, es decir,
ningún producto queda con alguna carga en donde el resultado es una sal con un
enlace iónico muy estable y agua como subproducto.
Una característica importante de este tipo de sales es que no poseen oxígenos en
sus estructuras, por lo que también se les suele llamar sales no oxigenadas.
La fórmula general de las sales haloideas es:
M(OH)a + HbX = MbXa + H2O
Donde M es el elemento metálico, X el elemento no metálico, b es la valencia del
elemento no metálico y a es la valencia del elemento metálico.
Ejemplo:
LiOH + HF = LiF + H2O
Nomenclatura:
1. Cuando el no metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone la raíz
del no metal con el sufijo –uro, seguida de la preposición de y después el
nombre del metal:
_____________uro de ________________
Raíz del no metal Nombre del metal
Ejemplo:
LiF Fluoruro de Litio
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone la raíz del
no metal con el sufijo –uro, y después, al número mayor se escribe la raíz del
no metal con el sufijo –oso, y al número menor se le escribe la raíz del no
metal con el sufijo –ico.
_____________uro de ________________ ________
Raíz del no metal Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
NiF2 Fluoruro niqueloso

NiF3 Fluoruro niquélico
3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se pone la raíz
del no metal con el sufijo –uro, seguida de la raíz del metal con el prefijo y
sufijo correspondiente de la siguiente tabla.
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
TiF2 Fluoruro hipotitanioso
TiF3 Fluoruro titanioso
TiF4 Fluoruro titánico
Se escribe la raíz del elemento no metálico terminado en –uro, seguido por la
valencia en números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico
junto al prefijo correspondiente a su valencia. Cuando el elemento metálico sólo
tenga una valencia no hace falta indicar con números romanos la valencia del
elemento.
_____________uro de ________________ _______________________
Raíz del no metal Nombre del no metal Valencia con números romanos
Ejemplos:
Au2S Sulfuro de oro (I)
FeBr3 Bromuro de hierro (III)

6.2. Oxisales
Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal
y oxígeno. Son consideradas como las sales de los oxiácidos, ya que éstas se
forman por la sustitución de los hidrógenos del oxiácido por un metal. Se forman de
la unión de un oxiácido con un hidróxido.
La fórmula general de las oxisales es:
HaXbOc + M(OH)n = Ma(XbOc)n
Donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno.
Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxiácido del que procede y n
es la valencia del elemento metálico.
Ejemplo:
HClO2 + NaOH = NaClO2
Nomenclatura:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone el nombre
del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la terminación
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato, seguida de la preposición de y
después el nombre del metal:
_____________ _________ de ________________
Raíz del no metal -ito/-ato Nombre del metal
Ejemplo:
NaClO2 Clorito de Sodio
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone el nombre
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato, y después, al número mayor se
escribe la raíz del no metal con el sufijo –oso, y al número menor se le escribe
la raíz del no metal con el sufijo –ico.
_____________ ________ ________________ ________
Raíz del no metal -ito/-ato Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
FeSO4 Sulfato ferroso
Fe2(SO4)3 Sulfato ferrico

3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se pone el
nombre del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la
terminación –oso por –ito y la terminación –ico por –ato, seguida de la raíz
del metal con el prefijo y sufijo correspondiente de la siguiente tabla.
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
MnCO3 Carbonato hipomanganoso
Mn(CO3)2 Carbonato manganoso
Mn2(CO3)7 Carbonato permangánico
Se nombra de forma similar a la nomenclatura de Ginebra seguido del elemento
metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre
paréntesis.
_____________ _________ de ________________ _______________________
Raíz del no metal -ito/-ato Nombre del metal Valencia con números romanos
Ejemplos:
Fe2(SO4)3 Sulfato de Hierro (III)
CoSiO3 Silicato de cobalto (II)

7. Sales Ácidas
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial
de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos.
Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, éste pierde todos los (OH)
y el ácido todos los Hidrógenos, formando una sal neutra. Pero cuando el ácido
conserva siquiera uno de los H, se obtiene una sal ácida, por ello los ácidos deben
presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar éstas sales.
La fórmula general de las sales ácidas es:
Ma(HXO)n
Donde M es el metal, (HXO) es el anión, a es la valencia del anión y n es la valencia
del metal.
Ejemplo:
K1 + (HSO4)1 = KHSO4
Nomenclatura:
1. Cuando el metal cuenta con sólo un número de valencia, se pone el nombre
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato. Luego se escribe la palabra ácido
seguida de la preposición de y después el nombre del metal:
_____________ _________ ácido de ________________
Ejemplo:
Na2HPO4 Fosfato ácido de sodio
2. Cuando el no metal cuenta con dos números de valencia, se pone el nombre
–oso por –ito y la terminación –ico por –ato. Se escribe la palabra ácido y
después, al número mayor se escribe la raíz del no metal con el sufijo –oso,
y al número menor se le escribe la raíz del no metal con el sufijo –ico.
_____________ ________ ácido ________________ ________
Raíz del no metal -ito/-ato Raíz del metal –oso/-ico
Ejemplo:
Fe(HSO4)2 Sulfato ácido ferroso
Fe(HSO4)3 Sulfato ácido férrico

3. Cuando el no metal cuenta con 3 o más números de valencia, se pone el
nombre del no metal con la nomenclatura del oxiácido y se sustituye la
terminación –oso por –ito y la terminación –ico por –ato. Luego se escribe
la palabra ácido seguida de la raíz del metal con el prefijo y sufijo
3 – 4 -oso
5 – 6 -ico
7 o mayor Per- -ico
Ejemplo:
Cr(HSO3)2 Sulfito ácido hipocromoso
Cr(HSO3)3 Sulfito ácido cromoso
Cr(HSO3)6 Sulfito ácido crómico
Se escribe la palabra hidrógeno seguido del elemento no metálico. Luego se escribe
la preposición de seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que
actúa en números romanos entre paréntesis.
Hidrógeno_____________ _________ de ________________
_______________________
Valencia con números romanos
Ejemplos:
Fe(HSO4)2 Hidrogenosulfato de Hierro (II)
Au(H2PO4)2 Hidrogenofosfato de Oro (III)

8. Simbología
Es el conjunto de símbolos empleados en la escritura de una ecuación química para
que ésta represente lo más exactamente posible una reacción, el sentido y las
condiciones en que se realiza, facilitando la comprensión de ésta en cualquier
idioma. Los símbolos más empleados son:

Unidad 1: Nomenclatura Inorgánica

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