1. NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
INORGÁNICA
INORGÁNICA

2. Temas

Definiciones

Número de Oxidación

Formulación

Sistemas de Nomenclatura

Funciones Químicas Inorgánicas

Compuestos Complejos ( de Coordinación)

Otros Sistemas de Nomenclatura

3. Definiciones:


La Nomenclatura Inorgánica: Es un conjunto de reglas y tratados
que se han establecidos para designar a los cuerpos. Estas reglas
son dictadas por la I.U.P.A.C (Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada).
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos
mediante símbolos químicos. EJ: H2O ; Al2O3

El número de compuestos químicos conocidos es superior a
13
millones!!!

Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo con otro.

Función Química: Indica un conjunto de propiedades comunes, que
caracteriza
a un grupo
diferenciarlas.
de sustancias químicas permitiendo

4. Funciones Químicas Inorgánicas
Grupo de sustancias o compuestos que tienen propiedades químicas
similares debido a que poseen el mismo grupo funcional, tales como
los óxidos, bases, ácidos, sales e hidruros.
ÓXIDO
METAL
+
OXÍGENO
METÁLIC
O
HIDRÓXIDO
+ AGUA
O BASE
O BASICO
+
+
SA
L
SAL
+
AGUA
ÓXIDO
NO METAL
+
OXÍGENO
NO
METÁLICO
O ANHÍDRIDO
+ AGUA
ÁCIDO

5. Número de Oxidación:
La valencia de un átomo es el nº de electrones perdidos (electrovalencia +),
ganados (electrovalencia -) o compartidos (covalencia) por dicho átomo al
combinarse con otro
Número de oxidación de un átomo “X” en un compuesto es un número que
nos da la carga que presenta dicho átomo si los electrones de cada enlace se
asignasen al átomo más electronegativo. Por tanto, es un número siempre con
signo .
Las siguientes reglas permiten asignar números de oxidación:
• El nº de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2 salvo en los
•
•
•
•

peróxidos (–1)
El nº de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1 salvo en
los hidruros metálicos (–1)
El nº de oxidación de los metales es siempre positivo
En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero
En un ion simple, el número de oxidación coincide con su carga
La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un
compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, es cero

6. Números de oxidación de los elementos más comunes
13
14
15
16
17
Be
B
C
N
O
+2
+3
+2,+4
+1,+2,+3,
+4,+5
–2
F
–1
± 4
− 3
1
Li
+1
2
2
8
9
10
11
12
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
+1
+2
+3
+2,+4
+3,+5
+2,+4,+6
+1,+3,+5,+7
+ 4
3
± 3
− 2
Ga
Ge
As
Se
Br
+3
+2,+4
+3,+5
+2,+4,+6
+1,+3,+5,+7
+ 4
± 3
− 2
− 1
In
Sn
Sb
Te
I
+3
+2,+4
+3,+5
+2,+4,+6
+1,+3,+5,+7
+ 3
− 2
− 1
K
Ca
Fe
Co
Ni
Cu
+1
4
+2
+2,+3
+2,+3
+2,+3
+1,+2
Zn
+2
Rb
Sr
+1
5
+2
Ag
Cd
+1
+2
Au
− 1
Cs
Ba
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
+1
6
+2
+1,+2
+3
+2,+4
+3,+5
+2,+4
+1,+3,+5,+7
+ 3
+ 2
+1,+3
7
Fr
Ra
+1
+2
− 1
Los elementos situados a la derecha utilizan los números de
oxidación múltiples en sus combinaciones con oxígeno. En
los demás casos usan el número de oxidación recuadrado

7. Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos:
Se escriben los elementos en un orden: primero el menos
electronegativo y luego el más electronegativo
•
•
Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo
+3
-2
Al2 O3
•
•
El compuesto se lee de derecha a izquierda:
Oxido de
Aluminio
Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2  CuS:
Sulfuro de
Cobre

8. Fórmula de compuestos iónicos
2 x +3 = +6
3 x -2 = -6
Al2O3
Al3+
1 x +2 = +2
2 x -1 = -2
CaBr2
Ca2+
1 x +2 = +2
Na+
O2-
Br1 x -2 = -2
Na2CO3
CO32-

9. Formulación:
Regla general de la formulación: Los compuestos son electricamente
neutros (no tienen carga). Los elementos se combinan de manera que no
hay carga neta, la formación de un compuesto se produce por la
interacción de iones monoatómicos o poliatómicos positivos y negativos.
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos
situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo
lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no
ClNa.
Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:
Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

10. CLASIFICACIÓN DE LOS NO METALES
1° Familia
2° Familia
3° Familia
4° Familia
Monovalentes
Divalentes
Trivalentes
Tetravalentes
Halogenos
Anfigenos
Nitrogenoides
Carbonoides
1, 3, 5, 7
2, 4, 6
1, 3, 5, 7
4
F
Flúor
O
Oxigeno
N
Nitrógeno
C
Carbono
Cl
Cloro
Se
Selenio
P
Fosforo
Si
Silicio
Br
Bromo
Te
Teluro
As
Arsénico
Ge
Germanio
I
Iodo
S
Azufre
Sb
Antimonio
Cn
Cianógeno
B
Boro

11. CLASIFICACIÓN DE LOS METALES
Monovalentes
Divalentes
Trivalentes
Tetravalentes
1
2
3
4
H
Hidrogeno
Ca
Calcio
Ac
Actinio
Ti
Titanio
Li
Litio
Ba
Bario
Al
Aluminio
Zr
Zirconio
Na
Sodio
Ra
Radio
Bi
Bismuto
Hf
Hafnio
Rb
Rubidio
Be
Berilio
Cf
Californio
Th
Torio
Cs
Cesio
Sr
Estroncio
Cm
Curio
Ru
Rutenio
Fr
Francio
Mg
Magnesio
Dy
Disprocio
Os
Ag
Plata
Cd
Cadmio
Er
Erbio
Zinc
Es
HEXAVALENTE Eu
NH4 Radical amonio Zn
PENTAVALENTE
5
6
La
Lantano
Lu
Lutecio
M
d Mendelevio
Nb
Niobio
Pm
Prometio
Sc
Escandio
Y
itrio
Osmio
Yb
Iterbio
Ir
Iridio
In
Indio
Einstenio
Tb
Terbio
Tm
Tulio
Europio
Rh
Rodio
Fm
Fermio
Pu
Plutonio
Ta
Tantalio
W
Wolfranio
Ga
Galio
Pa
Protactinio
U
Uranio
Gd
Gadolinio
Np
Neptunio
Mo Molibdeno Ho
Holmio

12. METALES DE VALENCIA VARIABLE
MONO -DIVALENTE
Mono - Trivalente
Di -Trivalente
1, 2
1,3
2, 3
Cu
Cobre
Au
Oro
Fe
Hierro
Hg
Mercurio
Tl
Talio
Ni
Niquel
Co
Cobalto
Cr
Cromo
Pb
Sn
Pt
Di -Tetra
2,4
Plomo
Estaño
Platino
V
Nb
Tri- Pentavalente
3, 5
Vanadio
Niobio

13. Sistemas de nomenclaturas:
•
Las reglas de Nomenclatura de la mayoría de Compuestos
Inorgánicos se rigen por cuatro sistemas que se aceptan
oficialmente: Nomenclatura Sistemática (propuesta por la IUPAC),
Nomenclatura Stock, Nomenclatura Tradicional (el sistema más
antiguo) y la nomenclatura no sistemática (o común).
Nomenclatura SISTEMÁTICA
•
Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº
de átomos de cada elemento presente en la fórmula
•
Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5),
hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.
•
Para compuestos binarios, los siguientes ejemplos:
Cl2O5
Pentaóxido de dicloro
H2 S
Sulfuro de dihidrógeno
SiH4
Tetrahidruro de silicio

14. Nomenclatura de STOCK:
•
Consiste en indicar el número de oxidación (n.o), con números
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste
tiene n.o. único, no se indica.
•
Para compuestos binarios, se tiene los ejemplos de los siguientes
óxidos:
CuO
Óxido de cobre (II)
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Al2O3
Oxido de aluminio
Nomenclatura TRADICIONAL:
Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n.
o. con el que actúe:
•

15. •
En compuestos binarios se tiene los ejemplos para una y dos
posibilidades en los n.o de los elementos en las siguientes sales:
FeCl2
Cloruro ferroso
FeCl3
Cloruro férrico
NaCl
Cloruro sódico (o de sodio)

16. Posibilidad de n. o.
Terminación
Uno
-ico
Dos
n.o. menor  -oso
n. o. mayor  -ico
n.o. menor  hipo -oso
Tres
n. o. intermedia  -oso
n.o. mayor  -ico
n. o. menor  hipo -oso
Cuatro
n. o. intermedio  -oso
n. o. intermedio  -ico
n. o. mayor  per -ico

17. Binarios
Clases de
Compuestos
Ternarios
Cuaternarios
Óxidos ácidos (Anhídridos)
Óxidos Básicos (metálicos)
Peróxidos
Óxidos Salinos
Hidruros metálicos
Ácidos Hidrácidos
Compuestos especiales
Sales halógenas neutras
Hidróxidos metálicos
Ácidos oxácidos
Sales oxísales neutras
Sales halógenas acidas
Sales halógenas mixtas
Sales halógenas dobles
Sales Halógenas Básicas
Sales oxísales acidas
Sales Oxísales básicas
Sales oxísales mixtas
Sales oxísales dobles

18. ÓXIDOS
Reciben el nombre genérico de óxidos y pueden ser:
- Óxidos metálicos: llamados óxidos básicos por el comportamiento químico de
sus disoluciones acuosas. Su enlace es iónico.
- Óxidos no metálicos: llamados óxidos ácidos por idéntico motivo. Su enlace es
covalente. En la nomenclatura tradicional se denominaban anhídridos.
En todos ellos, el número de oxidación del oxígeno es –2
• Formulación. Se coloca en último lugar el oxígeno y en primer lugar el elemento
(a excepción del F). Después se intercambian los números de oxidación,
escribiéndolos a la derecha de los símbolos, como subíndices y simplificándolos
siempre que se pueda.
Como la suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto
multiplicados por sus correspondientes subíndices es cero, podemos deducir
con cuál se comporta un elemento determinado.
Ejemplo: el Fe en Fe2O3 cumple: 2 · (+3) + 3 · (-2) = 0 (luego su nº de oxidación
es +3)

19. Nomenclatura
sistemática
a)
Se indica primero
la palabra óxido,
segui-da del nombre
del
otro
constituyente.
b) Se indican las proporciones de los
constituyentes del
compuesto con prefijos. (Se puede
prescindir
del
prefijo mono-).
Ejemplo:
Fe2O3 :
Trióxido de dihierro
Nomenclatura de Stock
a) Se indica primero la
palabra
óxido,
seguida del nombre
del otro constituyente.
b) Se coloca el nº de
oxidación del elemento en números romanos entre paréntesis y
después del nombre,
(no se pone en
elementos con un
único
nº
de
oxidación)
Ejemplos:
Fe2O3:
Óxido de hierro (III)
CaO:
Óxido de calcio
Nomenclatura tradicional
a)
Se llama óxidos a los metálicos y
anhídridos a los no metálicos,
segui-do del nombre del 2º
constituyente.
b) Si el elemento tiene dos números
de oxidación, su nombre se hace
terminar en –oso (nº de
oxidación menor) o en –ico
(mayor). Ejemplos:
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico.
c)
Si es un no metal con cuatro
números de oxidación, como el
cloro, se utilizan, en orden
creciente a dicho número: hipooso, -oso, -ico y per-ico.
Ejemplos:
Cl2O: Anhídrido hipocloroso
Cl2O5: Anhídrido clórico

20. PERÓXIDOS
Son combinaciones binarias del oxígeno que contienen el grupo (-O-O-) peroxo
En los peróxidos, el oxígeno presenta un número de oxidación –1.
• Formulación. Se toma en bloque el O2 (–2) intercambiando valencias sin
simplificar.
• Nomenclatura. Se indica en primer lugar, el genérico “peróxido de”, seguido
del nombre del elemento. La nomenclatura sistemática mantiene la palabra
óxido y los prefijos numerales.
Ejemplos: Na2O2 : peróxido de sodio o dióxido de disodio;
CaO2 : peróxido de calcio o dióxido de calcio
H2O2 : Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada)
Los peróxidos metálicos más conocidos son:
Li2O2
Na2O2
K2O2
Rb2O2
Cs2O2
MgO2
CaO2
SrO2
BaO2
Ag2O2
ZnO2
CdO2
HgO2

21. HIDRUROS
METÁLICOS
Resultan de la unión de un metal con hidrógeno (que aquí tiene nº de
oxidación –1).
·
Formulación. Se coloca primero el metal y a continuación el hidrógeno.
Posteriormente se intercambian los números de oxidación.
·
Nomenclatura. Se nombra primero la palabra hidruro, seguida del nombre
del otro constituyente. Según el sistema de nomenclatura empleado, se
completa el nombre
Nomenclatura sistemática
FeH2 : dihidruro de hierro
FeH3 : trihidruro de hierro
NaH : hidruro de sodio
Nomenclatura de Stock
FeH2 : hidruro de hierro (II)
FeH3 : hidruro de hierro (III)
NaH : hidruro de sodio
Nomenclatura tradicional
FeH2 : hidruro ferroso
FeH3 : hidruro férrico
NaH : hidruro de sodio

22. Haluros
de
hidrógeno
Son combinaciones de H con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Se llaman ácidos hidrácidos debido al carácter ácido de sus disoluciones
acuosas.
· Formulación. Se escribe primero el hidrógeno (por tener menor
capacidad para atraer los e-) y luego el no metal. Después se intercambian
los números de oxidación.
· Nomenclatura. Se utilizan dos tipos de nomenclatura:
Nomenclatura sistemática
Primero, el nombre del no
metal terminado en -uro y a
continuación “de hidrógeno”
Ejemplo:
H2S: sulfuro de hidrógeno
HCl: cloruro de hidrógeno :
En soluciones acuosas
En soluciones acuosas se nombran
con la palabra “ácido” seguido de
la raíz del elemento terminada en
-hídrico
Ejemplo:
H2S: ácido sulfhídrico
HCl: ácido clorhídrico

23. Otros hidruros no metálicos
Son combinaciones de B, Si, C, Sb, As, P y N con H.
· Formulación. Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno. A
continuación se intercambian sus números de oxidación.
· Nomenclatura. Según la nomenclatura sistemática se indica primero la
palabra hidruro seguida del nombre del otro constituyente. Se indican
además las proporciones de los constituyentes del compuesto a base de
prefijos.
Ejemplos: BH3 : trihidruro de boro ; CH4: tetrahidruro de carbono;
NH3: trihidruro de nitrógeno
Existe una serie de nombres vulgares admitidos por la IUPAC, que son los
que figuran en el cuadro siguiente sin colorear (los coloreados son los ácidos
hidrácidos)
NH3: amoniaco
H2 S
HF
BH3: borano
PH3: fosfina
H2 Se
HCl
AlH3: alano
AsH3:arsina
H2Te
HBr
CH4: metano
SbH3: estibina
HI
SiH4 : silano
H2O: agua

24. COMBINACIONES BINARIAS NO METAL-NO METAL
•
Formulación. Se coloca primero el elemento que aparece antes en la
siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O , F.
El orden en el que aparecen los elementos, fue propuesto por la IUPAC
y no se basa en la electronegatividad. Después se intercambian los
números de oxidación, utilizando los números de oxidación múltiples
vistos para los óxidos.
•
Nomenclatura. Se pueden utilizar la nomenclatura Sistemática o la de
Stock. En ambos casos, se nombra primero el elemento situado a la
derecha.
Ejemplos:
Nomenclatura sistemática
As2 Se3 : triseleniuro de diarsénico
CS2 :
disulfuro de carbono
SF6 :
hexafluoruro de azufre
Nomenclatura de Stock
As2 Se3: seleniuro de arsénico (III)
CS2:
sulfuro de carbono (IV)
SF6:
fluoruro de azufre (VI)

25. COMBINACIONES BINARIAS METAL-NO METAL
Los compuestos formados por la unión de un metal y un no metal se
denominan sales binarias.
· Formulación. Los metales actúan con nº de oxidación positivo y se formulan
en primer lugar, seguido del no metal que actúa con su nº de oxidación
negativo.
· Nomenclatura. Se nombra primero el no metal terminado en -uro, seguido
del nombre del metal. Según sea el sistema de nomenclatura empleado, se
completa de distinta forma.
Ejemplos:
Nomenclatura
sistemática
Fe2S3:
trisulfuro de dihierro
Nomenclatura de
Stock
Fe2S3 :
sulfuro de hierro (III)
Nomenclatura tradicional
FeS: sulfuro ferroso
Fe2S3 : sulfuro férrico

26. HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por la combinación de un metal con el grupo
OH, (grupo hidróxido), que tiene número de oxidación -1 (OH–)
· Formulación. El metal, va en primer lugar, seguido del grupo hidróxido
(OH). A continuación se intercambian los números de oxidación,
escribiendo el (OH) entre paréntesis si fuera necesario
· Nomenclatura. Se nombra primero con la palabra “hidróxido” seguida
del nombre del metal, diferenciándose las tres nomenclaturas.
Ejemplo:
N. sistemática
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional
Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
Fe(OH)3
hidróxido de hierro (III)
Fe(OH)3
hidróxido férrico
Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
Fe(OH)2
hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)2
hidróxido ferroso

27. IONES
Los hidróxidos, los ácidos y las sales disueltos en agua originan iones,
aquellos que presentan carga negativa se denominan aniones y, aquellos
que presentan carga positiva, cationes. Para formular dichos iones, se
indican las cargas como superíndices: Ca2+, S2-, SO42-, etc.
En la tabla siguiente se ilustran algunos ejemplos y sus nomenclaturas:
Ion
Nomenclatura
sistemática
Fe2+
Fe3+
Ca2+
S2SO42-
Catión de hierro (II)
Catión de hierro (III)
Catión calcio
Anión sulfuro
Anión sulfato
Nomenclatura tradicional
Ion ferroso
Ion férrico
Ion calcio
Ion sulfuro
Ion sulfato
El anión sulfato se estudia a continuación, en los ácidos oxoácidos

28. ÁCIDOS
OXOÁCIDOS
Son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (aunque
también algunos metales de transición como el Cr y el Mn que, con sus
estados de oxidación mayores, forman ácidos). Responden a la fórmula
general: Hx my Oz
El hidrógeno utiliza el número de oxidación +1, el no metal, su número de
oxidación positivo y el oxígeno, -2.
Para averiguar el número de oxidación con que actúa el no metal se plantea
una ecuación.
Ejemplos:
Fórmula
Suma de los números de
oxidación = 0
Ecuación
Nº de oxidación
del no metal
HClO4
1· (+1) + 1 · (n ) + 4 · (-2) = 0
1+n–8=0
n=+7
H6Si2O7
6 · (+1) + 2 · (n) + 7 · (-2) = 0
6 + 2 n – 14 = 0
n=+4

29. Á C I D O S O X O Á C I D O S : Nomenclatura y Formulación
· Formulación. Se considera que los oxoácidos derivan de un óxido no
metálico que adiciona una o más moléculas de agua.
· Nomenclatura. Se pueden utilizar dos nomenclaturas:
· Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC en casi todos los
casos): Se nombran con la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre
del átomo central con los prefijos y sufijos correspondientes al óxido de
partida. Ejemplos:
Nº
óxido +
oxidación
agua
→
Oxoácido
Cl2O +
H2O
→
CO2 +
H2O
→
SO3 +
H2O
→
Cl (+1)
C (+4)
S (+6)
Simplificado
Nombre
H2Cl2O2
HClO
Ácido hipocloroso
H2CO3
H2CO3
Ácido carbónico
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SO4

30. Los prefijos meta–, piro– y orto– indican un diferente contenido en agua.
No representan el número de moléculas de agua que hay que adicionar al
óxido correspondiente para obtener la fórmula del oxoácido, ya que no
existe una regla general. Ejemplos:
SiO2 + H2O → H2SiO3
ácido metasilícico
As2O3 + H2O → HAsO2
ácido metaarsenioso
SiO2 + 2H2O → H4SiO4
ácido ortosilícico
P2O3 + 2H2O → H4P2O5
ácido pirofosforoso
(difosforoso)
As2O3 + 2H2O → H4As2O5
ácido piroarsenioso
(diarsenioso)
P2O5 + H2O → 2HPO3
ácido metafosfórico
As2O5 + 3H2O → H3AsO4
ácido ortoarsénico (arsénico)
B2O3 + 2H2O → H4B2O5
ácido pirobórico (dibórico)
P2O5 + 3H2O → H3PO4
ácido ortofosfórico (fosfórico)
B2O3 + 3H2O → H3BO3
ácido ortobórico (bórico)
ÁCIDO FOSFÓRICO H3PO4

31. Los ácidos piro– ó di– se pueden considerar como resultado de la
condensación de dos moléculas de ácido orto– con eliminación de una
molécula de agua.
Ejemplos:
Ácido disulfúrico (pirosulfúrico)
2 H2SO4 – H2O → H2 S2O7
Acido
pirosilícico (disilícico)
2 H4SiO4 – H2O
→
H6 Si2O7
• Nomenclatura sistemática. Admite dos variedades, la sistemática y la
notación de Stock. El siguiente cuadro resume las reglas a utilizar y algunos
ejemplos.
Nomenclatura sistemática
1º. Prefijo (mono-, di-, tri-...) que
indica número de O + oxo
2º. Prefijo + raíz del átomo central
+ ato (nº oxidación)
3º. Se añade “de hidrógeno”
Nomenclatura funcional o de Stock
1º. Se escribe “ácido”
2º. Prefijo (mono-, di-, tri-, ...) + oxo
3º. Raíz del átomo central + ico (nº de
oxidación)

32. Fórmula
Nomenclatura sistemática
HClO
oxoclorato (I) de hidrógeno
HClO2
dioxoclorato (III) de hidrógeno
ácido dioxoclórico (III)
HClO3
trioxoclorato (V) de hidrógeno
ácido trioxoclórico (V)
HClO4
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ácido tetraoxoclórico (VII)
H2S2O3
trioxodisulfato (II) de hidrógeno
ácido trioxosulfúrico (II)
Nomenclatura de Stock
ácido oxoclórico (I)

33. SALES DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios constituidos por un metal, un átomo central (no
metal o algunos metales de transición como el Mn o Cr), y el oxígeno.
Proceden de la sustitución de los hidrógenos móviles de los ácidos por
cationes.
· Formulación. Se escribe primero el catión y a continuación el anión
poliatómico, intercambiándose como subíndices el número que indica su
carga.
· Nomenclatura. Se nombra en primer lugar el anión poliatómico y a
continuación el catión. Las posibles nomenclaturas son:
Nomenclatura tradicional
(aceptada por la IUPAC)
Nomenclatura sistemática
Para el radical ácido se cambian las
terminaciones -oso e -ico de los
ácidos
por
-ito
y
-ato,
respectivamente. Para el catión se
utiliza la raíz del metal con
terminaciones –oso e –ico, en el caso
de que tenga dos número de
oxidación.
Se utilizan los prefijos bis, tris, tetraquis,
pentaquis, para indicar el número de
radicales ácidos (que se nombra como en
los ácidos).
Si se indica la valencia del metal entre
paréntesis los prefijos no son necesarios
ya que la fórmula queda perfectamente
definida.

34. Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
Ca(ClO)2
Hipoclorito de calcio
Bisoxoclorato (I) de calcio u
oxoclorato (I) de calcio
Cu(ClO3)2
Clorato cúprico
KClO4
Perclorato de potasio
Fórmula
Bistrioxoclorato (V) de cobre o
trioxoclorato(V) de cobre(II)
Tetraoxoclorato (VII) de potasio
OXOÁCIDOS Y OXISALES DE CROMO Y MANGANESO ( III )
Algunos metales de transición como el cromo y el manganeso presentan muchos
números de oxidación. Los ácidos que forman con los números de oxidación más
bajos son básicos y el mejor modo de nombrarlos es por el método de Stock.
Ejemplos: el Cr (+2), el Cr (+3), el Mn(+2) y el Mn (+3) forman respectivamente:
CrO: óxido de cromo (II)
MnO : óxido de manganeso (II)
Cr2O3: óxido de cromo (III)
Mn2O3 : óxido de manganeso (III)
Sin embargo, con sus números de oxidación elevados, Mn (+4), Mn(+6), Mn(+7)
y Cr(+6) forman óxidos ácidos que originan oxoácidos al añadirles agua.

35. La mayoría de ellos no han sido aislados en estado puro o son muy inestables
a temperatura ambiente. Su importancia radica en las oxisales que son
capaces de formar. El elemento se encuentra en sus estados de oxidación más
altos. Ejemplos:
Cromo
H2CrO4 : tetraoxocromato (VI) de
hidrógeno o ácido crómico
H2Cr2O7 : heptaoxodicromato (VI)
de hidrógeno o ácido dicrómico
Manganeso
H2MnO3: trioxomanganato (IV) de
hidrógeno o ácido manganoso
HMnO4: tetraoxomanganato(VII) de
hidrógeno o ácido permangánico
Proceden de la sustitución de los hidrógenos de los óxoácidos por cationes
metálicos. Se nombran mediante las nomenclaturas sistemática o tradicional :
Fórmula
K2Cr2 O7
KMnO4
Nomenclatura sistemática
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
Nomenclatura tradicional
Dicromato de potasio
Permanganato de potasio

36. SALES ÁCIDAS
Provienen de una sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido que tenga varios
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional
Se antepone la palabra
“hidrógeno” al nombre
del anión de la sal neutra
correspondiente,
indicando mediante prefijos
(di, tri...) el número de H
sustituidos.
Se antepone la palabra
“hidrógeno” al nombre del
anión nombrado a la manera
tradicional, indi-cando el
catión con su valencia según
el método Stock.
Se intercala la palabra
“ácido” con los prefijos di,
tri...
según
los
H
sustituidos)
entre
el
nombre tradicional del
anión y el del catión.
Ejemplos:
Ejemplos:
KHS: hidrógeno sulfuro de
potasio.
KH2PO4: dihidrógeno fosfato
de potasio
KHSO4: sulfato ácido de
potasio
KH2PO4: fosfato diácido de
potasio.
Ejemplos:
KHSO4: hidrógeno
tetraoxosulfato (VI)
de potasio

37. Otros Sistemas de Nomenclatura:
En compuestos superiores, con más de tres átomos distintos, el
sistema de nomenclatura de estos compuestos es variable. Las
denominaciones de las fórmulas van de acuerdo a su composición ,
los nombres se adecuan a la forma mas simple de los sistemas
conocidos.
Con este tema vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos
distintos.
•
Oxosales ácidas: Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
•
Oxosales básicas: Son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su
estructura.
•
Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir
los H de un ácido por cationes distintos.
•
Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al
metal plurivalente con aniones distintos.

38. Compuestos superiores
. Oxosales ácidas:
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico
por metales.
- H+
H 3 PO 4
- 2 H+
- 3 H+
H 2 PO 4 HPO 4
2-
PO 4
3-
+ Na +
+ 2 Na +
+ 3 Na +
NaH 2 PO 4
Na 2 HPO 4
Na 3 PO 4
oxosales
ácidas

39. La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.
Na2HPO4
Sistemática
Stock
Tradicional
sodio
sodio
dihidrógenotetraoxofosfato
dihidrógenofosfato
fosfato diácido de
(V) de sodio
de sodio
sodio
hidrógenotrioxocarbonato
KHCO3
hidrógenofosfato de fosfato
(V) de sodio
NaH2PO4
hidrógenotetraoxofosfato
ácido
de
hidrógenocarbonato
carbonato
(IV) de potasio
de potasio
(bicarbonato)
ácido
de
potasio
Cr(HSO3)3
Hidrógenotrioxosulfato (IV) hidrógenosulfito
de cromo (III)
cromo (III)
de sulfito
ácido
cromo (III)
de

40. . Oxosales básicas
Son sales que aún contienen OH- en su estructura.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.
MgNO3(OH)
Sistemática
magnesio
magnesio
dihidróxido-sulfato
sulfato dibásico
(VI) de cobre (II)
de cobre (II)
de cobre (II)
hidroxicloruro de calcio
cloruro-hidróxido de cloruro básico de
Cu2(OH)2SO dihidroxitetraoxosulfato
CaCl(OH)
Tradicional
hidroxitrioxonitrato(V) de hidróxido-nitrato de nitrato básico de
magnesio
4
Stock
calcio
FeCO3(OH)
calcio
hidroxitrioxocarbonato
carbonato-hidróxido
carbonato básico
(IV) de hierro (III)
de hierro (III)
de hierro (III)

41. . Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes
Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de
un catión.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.
KNaSO4
Sistemática
Stock
tetraoxosulfato (VI) de sulfato de potasio sulfato
potasio y sodio
y sodio
CaNa2(SO4)2 bis-tetraoxosulfato
bis-tetraoxosulfato
disodio
KLiNaPO4
tetraoxofosfato
(V)
litio, potasio y sodio
y cromo (III)
(doble)
de
(doble)
de
amonio y cromo (III)
de fosfato de litio, fosfato
potasio y sodio
de
calcio y disodio
(VI) sulfato de amonio sulfato
de amonio y cromo (III)
(doble)
potasio y sodio
(VI) sulfato de calcio y sulfato
de calcio y disodio
CrNH4(SO4)2
Tradicional
(triple)
de
litio, potasio y sodio

42. . Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones
Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.
CaClCO
AlBrCO3
Na6ClF(SO4)
2
Sistemática
cloruro-oxoclorato
(I)
de
calcio
bromuro-
trioxocarbonato
(IV) de aluminio
cloruro-hipoclorito de calcio
bromuro-carbonato de aluminio
cloruro-fluoruro-bistetraoxosulfato
(VI)
de cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio
hexasodio
trioxocarbonato
PbCO3SO4
Stock - Tradicional
tetraoxosulfato
plomo (IV)
(IV)(VI)
de carbonato-sulfato de plomo (IV)