1. Corrosión
Objetivos ProcedimientoFundamento. Materiales .
2.Experimentar con la
corrosión del hierro en
diferentes medios.
3.Plantear ecuaciones
químicas de corrosión.
4.Elegir el mejor anodo se
sacrificio
Que es la corrosión
la corrosión es un proceso natural, en el
cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más
estable, que es un óxido.
Observemos que la definición que
hemos indicado no incluye a los
materiales no-metálicos.
Indicador de hierro
(1)En un tubo de ensayo agregar
33mL de sulfato ferroso ( 1M) Luego
agregar una gota de hexacianoferrato
de potasio
Jean Carlos Mantilla Ramos . C_2: grupo F
1.Experimentar con el
indicador de hierro 2+
Corrosión húmeda.
Se llama húmeda cuando
es de naturaleza
electroquímica, es decir
que se caracteriza por la
aparición de una corriente
eléctrica dentro del medio
corrosivo.
La corrosión se llama seca cuando el
ataque se produce por reacción
química, sin intervención de corriente
eléctrica.
Termino de oxidación.
Generalmente se usa el término “oxidación” o “
aherrumbramiento” para indicar la corrosión del
hierro y de aleaciones en las que éste se
presentacomo el metal base, que es una de las
más comunes.
Reacciones y soluciones:
1.Agua destilada
2.Clavos pequeños acero
3.Sulfulfato de hierro.
4. Hidróxido de sodio
5.Cloruro de sodio
6.Felolftaleina.
7. Una lamina de aluminio
8. Una lámina de zinc
9. Tiras de papel filtro.
(2)Colocar 3 tubos de
ensayo 3Ml de cloruro de
sodio (1M) y acido sulfúrico
(1M) respectivamente.
la Corrosión Seca