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1. PRINCIPIO DE LE CHATELIER
3ª Medio – Prof. Ramón I Olivares A.

2. Principio de Le Chatelier
“Si sobre un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de
los factores que influyen en una reacción química dicho
sistema se desplazara en la dirección que contrarresteel
cambio”

4. Factores que modifican un equilibrio
Factor concentración:
Por ejemplo para la reacción
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Entonces:
“Si existe un aumento en alguna de las sustancias, se
favorece la reacción que tiende a consumir el reactivo
añadido, en cambio si existe una disminución, la reacción
se desplazara en el sentido de compensar dicha falta”

5. Factores que modifican un
equilibrio
Factor Presión:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
1 mol 3 mol 2 mol
4 mol 2 mol
“ Si aumentamos la presión en el sistema, el equilibrio se
desplazara hacia donde exista un menor volumen, es decir,
donde el numero de moles sea menor”

6. Lo anterior quiere decir que al subir la temperatura, así:
 En las reacciones exotérmicas:
Reactivos ↔ Productos + calor H (-)
la posición del equilibrio cambia a la izquierda
 Y en las reacciones endotérmicas:
Reactivos + calor ↔ Productos H (+)
la posición del equilibrio cambia a la derecha
 Nótese que la constante de equilibrio K cambia con la
temperatura, es decir en los sistemas exotérmicos la
K disminuye y en los endotérmicos la K aumenta
EFECTODELATEMPERATURASOBREELEQUILIBRIO

7. Factores que modifican un
equilibrio
FactorTemperatura:
N2O4(g) + 60 Kj → 2NO2(g)
“Cuando se aumenta la temperatura en un
sistema en equilibrio, este se desplazará en el
sentido que absorba el calor aplicado”

8. EQUILIBRIOQUÍMICO:PrincipiodeLeChatelier
EnSintesis
  [reactivos] > 0 
  [reactivos] < 0 
  [productos] > 0 
  [productos] < 0 
 T > 0 (exotérmicas) 
 T > 0 (endotérmicas) 
 T < 0 (exotérmicas) 
 T < 0 (endotérmicas) 
  p > 0 Hacia donde menos nº moles de gases
  p < 0 Hacia donde más nº moles de gases

9. Ejercicio
Para la siguiente reacción en equilibrio:
2 SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) + 198 Kj
¿Qué ocurrirá con el rendimiento de reacción si:
a) Aumenta O2
b)Disminuye la presión
c) Disminuye la temperatura
d)Disminuye SO3

10. Ejercicios propuestos
1.- En la reacción:
2 H2S (g) + 3 O2 (g) → 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ∆H = –1036 kJ,
justifica cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio:
a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante.
b) Extraer SO2.
c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante
2.- La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2NH3 (g) DH = -92,4 kJ/mol.
Justifica cuales serán las condiciones más favorables de presión y temperatura para
obtener el máximo rendimiento. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a
unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se
hace así?