1. Chemická vazba
ARCHITEKTURA HMOTY

2. Iontová vazba
E L E K T RO STAT I K A

3. Jak a proč se tvoří ionty
PŘÍJEMCE ELEKTRONŮ
DÁRCE ELEKTRONŮ

6. Neexistuje 100 %
iontová vazba;
toto je
nejiontovější
sloučenina CsF
Od 50 % iontového
charakteru
převládají i
vlastnosti iont.
sloučenin

8. Pomůcka:
elektronegativita
Podle rozdílu elektronegativity rozlišujeme
vazby na:
a) nepolární (rozdíl elektronegativity je menší
je 0,4)
b) polární (rozdíl je 0,4 - 1,7)
c) iontová = extrémně polární (1,7 a více)

9. Polarizovaná vazba
Elektronagativita

10. Elektronegativita jako modelová vlastnost
Pauling Mulliken Sanderson Allred-
Rochow
1 H 2,20 2,80 2,31 2,20
3 Li 0,98 1,30 0,86 0,97
4 Be 1,57 1,61 1,47
5 B 2,40 1,80 1,88 2,10
6 C 2,55 2,50 2,47 2,50
7 N 3,40 2,90 2,93 3,70
8 O 3,44 3,00 3,46 3,50
9 F 3,98 4,10 3,92 4,10
11 Na 0,93 1,20 0,85 1,10
12 Mg 1,31 1,42 1,23
13 Al 1,61 1,40 1,54 1,47
14 Si 1,90 2,00 1,74 1,74
15 P 2,19 2,30 2,16 2,60
16 S 2,58 2,50 2,66 2,44
17 Cl 3,16 3,16 3,28 2,83
19 K 0,82 0,82 0,74 0,91
20 Ca 1,00 1,00 1,60 1,40

11. „Různé“
elektronegativity se
počítají z různých
zdrojů, je to
modelová vlastnost!
Disociační
Ionizační Elektronová
energie energie afinita
vazeb
Mulliken
Paulin
g
Objem
Efektivní
Poloměr náboj
atomu
jádra
Allred-
Rochow Sanderson

12. Jak drží iontová vazba

13. Vlastnosti iontových sloučenin
1) Silná je srovnatelně s vazbou kovalentní…
… pokud není ve vodě!

14. 2) Stabilizace v krystalické mřížce

15. 3) Vysoké teploty tání
látka teplota tání
SrF2 1400
BaF2 1270
NaF 993
NaCl 801
KCl 770
RbCl 715
CsF 682

16. 4) Vodivost v roztocích

17. Kovalentní vazba
SDÍLENÍ ELEKTRONŮ

18. Kovalentní a iontová vazba

19. Cokoli mezi 0 a 50
% iontovosti (tedy
100 a 50 %
kovalence) je
polární kov. vazba
100 %
kovalentní vazba
(H2, Cl2, O2 atd.)

20. Srovnání iontové a kovalentní vazby
Typ vazby Délka [nm] Energie vazby [kJ/mol]
Ve vakuu Ve vodě
Kovantní 0,15 376 376
Iontová 0,25 334 13
Vodíková 0,30 17 4

21. Dva pohledy na vazbu
Sdílení
valenčních
elektronů!
Kovalentní
vazba
Gilbert Newton Lewis
(1875 –1946)
Lewisův Překryv
pohled orbitalů

22. Lewis: Řád vazby
H O
H C C
H O H

23. Dva pohledy na vazbu
, ,

24. Prostorově orientované orbitaly

25. σ-vazba

26. π-vazba

27. δ-vazba

28. θ-vazba

29. Elektronové kopulace

31. Elektronové kopulace

32. Dva pohledy na vazbu
, ,

33. Parametry vazby
I. Řád vazby
II. Délka vazby
III. Disociační energie

34. Iontová vs. kovalentní
vazba: další zdroje
http://khanovaskola.cz/v/chemie/iontova-
kovalentni-a-kovova-vazba
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/ess
entialchemistry/flash/hybrv18.swf

35. Kovalentní vazba
T VA RY M O L E KU L , P O L A R I TA

36. Valence Shell Electron Pair Repulsion

38. Tvary molekul:
Další informace
http://www.chem.ufl.edu/~itl/2045/lectures/l
ec_14.html
http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarit
y

39. Slabé vazby
DŮSLEDKY POLARITY

41. Instantní dipól
Interakce náboje
Indukovaný dipól
(dipólu)
Permanentní
dipól

42. Tipy dipólů
Instantní Indukovaný Permanentní
• Londonovy • Debyeův • Keesomův
disperzní efekt efekt
síly
Johannes Diderik van der Waals
(1837 – 1923)
POLARITA ROSTE

43. Proč je voda kapalná?

45. Proč voda není plynná?

46. Vodíkové můstky

49. Na otázky…
• Proč voda není plynná?
• Proč má led nižší hustotu než voda?
• Proč má voda tak vysokou teplotu varu?
• Proč voda vykazuje velké povrchové napětí?
se odpovídá:
Vodíkové můstky
• Interakce dipólů

52. Svatoplukovy pruty

53. Svatoplukovy pruty

54. Instantní dipól
helium -269°C
Instantní Indukovaný Permanentní
neon -246°C
• Londonovy • Debyeův • Keesomův argon -186°C
disperzní efekt efekt
síly krypton -152°C
• Vodíkové
můstky xenon -108°C
radon -62°C
POLARITA ROSTE

56. Několik souvislostí a příkladů…

59. Jak funguje lepidlo
Teorie adheze
• Mechanická
• Chemická
• Difuzní
• Elektrostatická
• Absorpční
• Reologická

60. Za čím stojí mezimolekulární interakce

62. Nekovalentní interakce Klíčové vlastnosti:
v živých systémech • Slabé, zároveň ale silné
(efekt Svatoplukových
prutů – princip aditivity)

63. Klíčové vlastnosti:
• Slabé, zároveň ale silné
(efekt Svatoplukových
prutů – princip aditivity)
• Slabé, tedy vratné
• Anisotropní

64. Shrnutí