การเตรียมสารละลาย ตอนที่ 2 .ใหม่

2. การเตรียมสารละลาย เตรียมจากตัวละลายบริสุทธิ์ เตรียมจากสารละลายเข้มข้นทำเป็นสารละลายเจือจาง

3. สารละลายมาตรฐาน Standard Solution เป็นสารละลายที่ทราบความเข้มข้นที่แน่นอน Primary Standard Solution สารละลายมาตรฐานปฐมภูมิ เป็นสารละลายที่เตรียมจากสารที่มี ความบริสุทธิ์สูง ใช้เทียบความเข้มข้นสารละลายอื่น Secondary Standard Solution สารละลายมาตรฐานทุติยภูมิ เป็นสารละลายที่เตรียมจาก สารทั่วไป แล้วนำไปไทเทรตเทียบความเข้มข้นก่อนใช้งาน

4. การเตรียมสารละลาย

5. 1. เตรียมสารละลายจากตัวละลายบริสุทธิ์

6. เตรียมสารละลายจากตัวละลายบริสุทธิ์ 1. คำนวณหาปริมาณของตัวละลาย แล้วชั่งมวลตัวละลายตามที่คำนวณได้ 3. เทสารละลายจากข้อ 2 ลงในขวดวัดปริมาตรตามขนาดที่กำหนด 4 . เทน้ำกลั่นลงในบีกเกอร์ที่ใช้ละลายสารเล็กน้อยเพื่อล้างสารที่ตกค้างอยู่ในบีกเกอร์ แล้วเทลงในขวดวัดปริมาตร ทำซ้ำ 2 – 3 ครั้ง จนแน่ใจว่าไม่มีสารตกค้าง

7. 4 5. ค่อยเติมน้ำกลั่นลงในขวดวัดปริมาตรพร้อมเขย่าเบาๆ แล้วเติมน้ำกลั่นจนถึงขีดที่กำหนด ปิดจุกขวดวัดปริมาตร จะได้สารละลายเข้มข้นตามปริมาตรที่ต้องการ

8. How many grams of magnesium cyanide are needed to make 275 cm 3 of a 0.075 M solution? 0.075 M Mg(CN) 2 = = 0.075 mole Mg(CN) 2 1 dm 3 solution 0.075 mole Mg(CN) 2 1000 cm 3 solution = mole Mg(CN) 2 275 cm 3 solution 0.075 mole Mg(CN) 2 1000 cm 3 solution

9. mol Mg(CN) 2 = = 0.0206 mol Mg(CN) 2 = 1.56 g Mg(CN) 2 275 cm 3 solution x 0.075 mol Mg(CN) 2 1000 cm 3 solution g Mg(CN) 2 = 0.0206 mol Mg(CN) 2 x 1 mol Mg(CN) 2 76 g Mg(CN) 2

10. 2. การเตรียมสารละลายโดยการเจือจาง นำสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงไปทำเป็นสารละลายที่มีคามเข้มข้นน้อยกว่า

11. จำนวนโมลของตัวละลายก่อนและหลังการเจือจางจะเท่ากัน โมลก่อนผสม = โมลหลังผสม M 1 V 1 = M 2 V 2 โมลก่อนผสม = โมลหลังผสม ก่อนเจือจาง หลังเจือจาง หลักการเจือจางสารละลาย

12. การเตรียมสารละลายโดยการเจือจาง 1. คำนวณหาปริมาตรของสารละลายเข้มข้นที่ต้องแบ่งไปใช้เพื่อเตรียมสารละลายเจือจาง จาก โมลตัวละลาย = ความเข้มข้นละลาย ( M 2 ) x ปริมาตรละลาย V 2 ( cm 3 ) 1000 cm 3 ปริมาตรสารละลาย V 1 ( cm 3 ) ความเข้มข้นละลาย ( M 1 ) 1000 cm 3 = โมลตัวละลาย x

13. โมลตัวละลาย = M 1 V 1 = M 2 V 2 ความเข้มข้นละลาย ( M 2 ) x ปริมาตรละลาย V 2 ( cm 3 ) 1000 cm 3 ปริมาตรสารละลาย V 1 ( cm 3 ) x ความเข้มข้นละลาย ( M 1 ) 1000 cm 3 โมลตัวละลาย = ปริมาตรสารละลาย V 1 ( cm 3 ) ความเข้มข้นละลาย ( M 1 ) 1000 cm 3 = โมลตัวละลาย x

14. 2. ใช้ปิเปตต์ดูดสารละลายเข้มข้นตามปริมาตรที่คำนวณได้ถ่ายใส่ลงในขวดวัดปริมาตรที่กำหนด

15. 3 3. ค่อยเติมน้ำกลั่นลงในขวดวัดปริมาตรพร้อมเขย่าเบาๆ แล้วเติมน้ำกลั่นจนถึงขีดที่กำหนด ปิดจุกขวดวัดปริมาตร จะได้สารละลายเข้มข้นตามปริมาตรที่ต้องการ

16. ต้องการเตรียมสารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 ปริมาตร 100 cm 3 จากสารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 จงหาว่าจะต้องใช้ CuSO 4 0.5 mol / dm 3 กี่ cm 3 หาจำนวนโมลของ CuSO 4 ในสารละลายเข้มข้น 0.1 mol / dm 3 100 cm 3 = 0.01 mol คำนวณหาว่าจะต้องใช้สารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 กี่ cm 3 จึงจะมี CuSO 4 0.01 mol = 20 cm 3 mol CuSO 4 = V สารละลาย =

17. ดังนั้น ในการเตรียมสารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 ปริมาตร 100 cm 3 จากสารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 จะต้องใช้สารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 ปริมาตร 20 cm 3 แล้วเติมน้ำจนมีปริมาตร 100 cm 3

18. ต้องการเตรียมสารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 ปริมาตร 100 cm 3 จากสารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 จงหาว่าจะต้องใช้ CuSO 4 0.5 mol / dm 3 กี่ cm 3 (0.5 M)(V 1 ) = (0.1 M)(100 cm 3 ) ใช้ CuSO 4 0.5 mol / dm 3 20 cm 3 V 1 สารละลาย = 20 cm 3 M 1 V 1 = M 2 V 2

19. สารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 แบ่งมา 10 cm 3 แล้วเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 100 cm 3 สาระลายที่ได้มีความเข้มข้นเท่าไร หาจำนวนโมลของ CuSO 4 ในสารละลายเข้มข้น 0.1 mol / dm 3 10 cm 3 เติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 100 cm 3 = 0.001 mol ในสารละลาย 100 cm 3 มี CuSO 4 0.001 mol = 0.01 mol / dm 3 mol CuSO 4 = ความเข้มข้น CuSO 4 (aq) =

20. สารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 แบ่งมา 10 cm 3 แล้วเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 100 cm 3 สาระลายที่ได้มีความเข้มข้นเท่าไร (0.1 M)(10 cm 3 ) = (M 2 )(100 cm 3 ) สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 0.0.01 mol / dm 3 M 2 สารละลาย = 0.01 M M 1 V 1 = M 2 V 2