sirve

2. “Una reacción química es todo proceso en el cual una o
mas sustancias, llamadas reactivos, por efecto de un
factor energético, se transforman en otras sustancias
llamadas productos, que a su vez pueden ser elementos o
compuestos”.

3. I- Reacciones de Síntesis o Adición: Son aquellas reacciones en
las que dos o mas reactivos originan un sólo producto
A + B => AB
A + B => AB
1) metal + no-metal => compuesto iónico binario
Na Cl2
2
=> NaCl
2 +
0 0
Na=oxida; Cl= reduce
Escribe las reacciones completas y balanceadas entre: cromo + bromo;
Escribe las reacciones completas y balanceadas entre: cromo + bromo;
potasio + azufre rómbico(S
potasio + azufre rómbico(S8
8); hierro + cloro
); hierro + cloro
a) 2Cr0
+ 3Br2
0
=> 2CrBr3
Cr = oxida; Br= reduce
b) 16K + S8
=> 8K2
S
c) 2Fe + 3Cl2
=> 2FeCl3
+1 -1

4. RECUERDA
Los elementos diatómicos:
nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo, yodo
Azufre= S8
Ozono= O3
Fósforo= P4 Arsénico= As4

5. 2) no-metal + no-metal => sales volátiles
Elemento más electronegativo => número de oxidación negativo
Elemento menos electronegativo => número de oxidación positivo
H2
0
+ O2
0
H2
O
=> 2
2 H2
= oxida; O2
=reduce
Escribe las reacciones para la síntesis de: trióxido de diboro;
tetracloruro de carbono; hexayoduro de azufre
1) 4B + 3O2
=> 2B2
O3
2) C + 2Cl2
=> CCl4
3) S8
+ 24I2
=> 8SI6

6. 3) Síntesis tipo elemento + compuesto
Cuando un elemento puede presentar varios estados de oxidación
positivos, al combinarse con un elementos mas electronegativo, podrá
originar primero un compuesto en donde presenta el estado de oxidación
menor
2Mn + O2
=> 2MnO
Si este compuesto formado se combina con el mismo elemento, formará
compuestos en donde presentará estados de oxidación positivo
superiores
MnO + O2
=> Mn2
O7
4 5 2

7. Completa y balancea los siguientes procesos químicos
1) ácido fosforoso + oxígeno =>
2) óxido de plomo(II) + oxígeno =>
3) cloruro de plomo(II) + cloro =>
4) fosfuro de hierro(II) + P4
=>
2H3
PO3
+ O2
=> 2H3
PO4
2PbO + O2
=> 2PbO2
PbCl2
+ Cl2
=> PbCl4
4Fe3
P2
+ P4
=> 12FeP

8. 4) compuesto + compuesto => compuesto
óxido básico + agua => hidróxidos
1) Li2
O + H2
O => LiOH
2
Completa las siguientes reacciones
óxido de hierro(II) + agua; agua + óxido de magnesio; óxido de
aluminio + agua
2) FeO + H2
O => Fe(OH)2
3) H2
O + MgO => Mg(OH)2
4) Al2
O3
+ 3H2
O => 2Al(OH)3

9. 5) compuesto + compuesto => compuesto
óxido ácido + agua => ácidos oxácidos
Escribe las reacciones de síntesis a partir de los óxidos
correspondientes para: ácido heptaoxodifosfórico(V); ácido
carbónico y ácido sulfúrico
1) Cl2
O7
+ H2
O => HClO4
2
2) P2
O5
+ 2H2
O => H4
P2
O7
3) CO2
+ H2
O => H2
CO3
4) SO3
+ H2
O => H2
SO4

10. 6) compuesto + compuesto => compuesto
óxido ácido + óxido básico => sales neutras terciarias
Escribe las reacciones de síntesis a partir de los óxidos
correspondientes para: pirofosfito de aluminio; tetraoxosulfato
de plomo(IV); perclorato ferroso; oxoyodato(I) de cobre(II)
Mn2
O7
+ CaO => Ca(MnO4
)2
1) 3P2
O3
+ 2Al2
O3
=>Al4
(P2
O5
)3
2) SO3
+ PbO2
=>Pb(SO4
)2
3) Cl2
O7
+ FeO => Fe(ClO4
)2
4) I2
O + CuO =>Cu(IO)2

12. II- Reacciones de Descomposición: Son reacciones en las que
un único reactivo se descompone en dos o mas productos,
básicamente los reacciones opuestas a las de síntesis.
AB => A + B
Básicamente se pueden clasificar en 3 grupos:
Descomposición de un compuesto en dos elementos
Descomposición de un compuesto en un compuesto y un elemento
Descomposición de un compuesto en dos compuestos.

13. Descomposición del agua => 2H2
O => 2H2
+ O2
Escribe las reacciones de descomposición de: amoniaco,
cloruro de hierro(III); nitruro de sodio
2NH3
= N2
+ 3H2
2FeCl3
=> 2Fe + 3Cl2
2Na3
N => 6Na + N2
Descomposición del trióxido de azufre => 2SO3
=> 2SO2
+ O2
Escribe las reacciones de descomposición tipo comp + elem
para: pentóxido de dinitrógeno, ácido pirofosfórico, sulfato de
aluminio
N2
O5
=> N2
O3
+ O2 H4
P2
O7
=> H4
P2
O5
+ O2
2Al2
(SO4
)3
=> 2Al2
(SO3
)3
+ 3O2

14. 2Al(OH)3
=> Al2
O3
+ 3H2
O
Descomposición de un compuesto en dos compuestos
Escribe la reacciones de descomposición de:
1) hidróxido de hierro(II)
2) hidróxido de cobre (I)
3) ácido tetraoxofosfórico(V)
4) ácido nitroso
5) bromito de hierro(III)
6) piroantimonito de cobre(II)
7) dicromato de plomo(IV)
Fe(OH)2
=> FeO + H2
O
2CuOH => Cu2
O + H2
O
2H3
PO4
=>P2
O5
+3H2
O
2HNO2
=>N2
O3
+H2
O
2Fe(BrO2
)3
=> Fe2
O3
+ 3Br2
O3
Cu2
Sb2
O5
=> 2CuO + Sb2
O3
Pb(Cr2
O7
)2
=> PbO2
+ 4CrO3

15. III- Reacciones de Desplazamiento: Es una reacción química
donde un elemento desplaza a otro formando un nuevo
compuesto

16. A
A+
+
X
X-
-
+ B => BX + A
+ B => BX + A
III- Reacciones de Desplazamiento
Al2(SO4)3 + Ag =>
CuCl2
+ Li =>
Al(NO2
)3
+ Mg =>
MgSO4
+ Ca =>
LiCO3
+ Sn =>
Piroantimoniato ferroso + aluminio =>
No ocurre!!
LiCl + Cu
2 2
Mg(NO2
)2
+ Al
2 3
3 2
CaSO4
+ Mg
No ocurre!!
Fe2Sb2O7 + Al => Al4(Sb2O7)3
+ Fe
3 6
4
2Al + 6HCl 2AlCl
→ 3 + 3H2

17. IV- Reacciones de doble desplazamiento o intercambio iónico
(metátesis): se produce entre dos compuestos que pueden
intercambiar iones
AX + BY = AY + BX
Clorito de hierro(III) + sulfuro de plomo(IV) =>
Fe(ClO2
)3
+ PbS2
=> Pb(ClO2
)4
+ Fe2
S3
4 3
3 2
Ácido sulfuroso + piroantimonito de cobre(I) =>
H2
SO3
+ Cu4
Sb2
O5
=> Cu2
SO3
+ H4
Sb2
O5
2 2
Hidrógenofosfato de hierro(III) + bromito niqueloso
Fe2
(HPO4
)3
+ Ni(BrO2
)2
=> NiHPO4
+ Fe(BrO2
)3
3 2
3

18. V- Reacciones de Neutralización: típicamente un ácido reacciona
con una base, dando como productos sal + agua
Ácido + base => sal + agua
H3
PO3
+ Cu(OH)2
=> Cu3
(PO3
)2
+ H2
O
3
2 6
Ácido dicrómico + hidróxido de aluminio
Ácido bromhídrico + hidróxido de potasio
3H2
Cr2
O7
+ 2Al(OH)3
=> Al2
(Cr2
O7
)3
+ 6H2
O
HBr + KOH => KBr + H2
O

19. V- Reacciones de Neutralización parcial: originan sales ácidas o
sales básicas
H3
PO4
+ NaOH => NaH2
PO4
+ H2
O
H2
SO4
+ Al(OH)3
=> Al(OH)SO4
+ 2H2
O
Escribe las reacciones que permitan obtener por neutralización:
piroantimonito ácido de cobre(II); hidroxiclorato de hierro(III)
H4
Sb2
O5
+ Cu(OH)2
=> Cu3
(HSb2
O5
)2
+ H2
O
3
2 6
HClO3
+ Fe(OH)3
=> Fe(OH)(ClO3
)2
+ H2
O
2 2